Đáp án:
\( {V_{{O_2}}} = 1,49333{\text{ lít}}\)
\( {m_{F{e_3}{O_4}}} = 7,7333{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{n_{Fe}} = \frac{2}{3}.0,1 = \frac{{0,2}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = \frac{{0,2}}{3}.22,4 = 1,49333{\text{ lít}}\)
\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = \frac{{0,1}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{0,1}}{3}.(56.3 + 16.4) = 7,7333{\text{ gam}}\)