Đáp án:
$6,25\,\rm tấn$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$CaCO_3\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CaO + CO_2\uparrow$
Số mol $CaO$ điều chế được:
$n_{CaO}=\dfrac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\dfrac{2,8.10^6}{56}= 0,05.10^6\, \rm mol$
Theo phương trình hoá học, ta được:
$n_{CaCO_3}=n_{CaO} = 0,05.10^6\,\rm mol$
Khối lượng $CaCO_3$ cần dùng theo lí thuyết:
$m_{CaCO_3\,lt}= n_{CaCO_3}.M_{CaCO_3}=0,05.10^6.100 = 5.10^6 \rm gam$
Khối lượng $CaCO_3$ cần dùng trên thực tế:
$m_{CaCO_3\,tt}= \dfrac{m_{CaCO_3\,lt}}{H}=\dfrac{5.10^6}{80\%}=6,25.10^6\, \rm gam = 6,25\, \rm tấn$
