Đáp án:
\(X\) là \(FeS\)
Oxit là \(Fe_2O_3\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_x}{O_y} + S{O_2}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{24,64}}{{22,4}} = 1,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(O\):
\(2{n_{{O_2}}} = 2{n_{S{O_2}}} + {n_{O{\text{ trong oxit}}}}\)
\( \to {n_{O{\text{ trong oxit}}}} = 1,1.2 - 0,8.2 = 0,6{\text{ mol}}\)
\({m_{oxit}} = {m_{Fe}} + {m_O} = {m_{Fe}} + 0,6.16 = 32\)
\( \to {m_{Fe}} = 22,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4\)
\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,4:0,6 = 2:3\)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)
Hợp chất ban đầu tạo bởi \(Fe;S\)
\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = 0,4 \to {n_{Fe}}:{n_S} = 0,4:0,4 = 1:1\)
Vậy \(X\) là \(FeS\)
