Đáp án:
\(A\) là \(C_2H_6\)
\({V_{{O_2}}} = 7,84{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất \(A\) tạo bởi \(C;H\) nên có dạng \(C_xH_y\)
\( \to {M_A} = 12x + y\)
\( \to \% {m_C} = \frac{{12x}}{{12x + y}} = 80\% \to 12x = 9,6x + 0,8y\)
\( \to 2,4x = 0,8y \to x:y = 0,8:2,4 = 1:3\)
Vậy \(A\) có dạng \((CH_3)_n\)
Vì \(A\) có số \(H\) chẵn và \(H \leqslant 2C + 2 \to 3n \leqslant 2n + 2 \to n \leqslant 2\)
Vậy \(n=2\) suy ra \(A\) là \(C_2H_6\)
Đốt cháy \(A\) xảy ra phản ứng:
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
Cách 1:
\({V_{{O_2}}} = \frac{7}{2}{V_A} = \frac{7}{2}.2,24 = 7,84{\text{ lít}}\)
Cách 2:
\({n_A} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{7}{2}{n_A} = 0,35{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84{\text{ lít}}\)
Cách 3:
\({V_{C{O_2}}} = 2{V_A} = 4,48{\text{ lít}}\)
\({V_{{H_2}O}} = 3{V_A} = 6,72{\text{ lít}}\)
Bảo toàn \(O\):
\(2{V_{{O_2}}} = 2{V_{C{O_2}}} + {V_{{H_2}O}} \to {V_{{O_2}}} = 7,84{\text{ lít}}\)
