$n_{FeSO_4}=\dfrac{m_{FeSO_4}}{M_{FeSO_4}}=\dfrac{30.4}{152}=0.2 \ (mol)$
Nhận thấy:
Cứ $1$ mol $FeSO_4.7H_2O$ thì có $1$ mol $FeSO_4$
Mà $x$ mol $FeSO_4.7H_2O$ có $0.2$ mol $FeSO_4$
$\to x=\dfrac{0.2·1}{0.2}=0.2 \ (mol)$
$m_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4.7H_2O}·M_{FeSO_4·7H_2O}=0.2·278=55.6 \ (g)$