Đáp án:
`m=m_{Fe}=11,2(g)`
`=>m'=m_{Fe(NO_3)_3}=48,4(g)`
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp gồm 4 chất thành 2 chất `Fe` và `O`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe` và `O`
`=>56x+16y=14,08 (1)`
`n_{NO}=\frac{1,792}{22,4}=0,08(mol)`
\(\ \mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{O}\limits^{+0}+2e\to \mathop{O}\limits^{-2} \\\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}\)
Bảo toàn e
`3n_{Fe}=2n_{O}+3n_{NO}`
`=>3x-2y=3.0,08 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,18(mol)\\\end{cases}$
`=>m=m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`
`n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,2(mol)`
`=>m'=m_{Fe(NO_3)_3}=0,2.242=48,4(g)`
