Đáp án:
`-%m_{Fe}≈71,44%`
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `Cl_2` trong hỗn hợp `X` là `x(mol)`
Ta có `:n_{Cl_2}:n_{Br_2}=1:1`
`→n_{Cl_2}=n_{Br_2}=x(mol)`
Mà `m_{Cl_2}+m_{Br_2}=m_{hh.X}`
`⇔71.x+160.x=23,1`
`⇔231.x=23,1`
`⇔x=0,1(mol)`
`→_{Cl_2}=n_{Br_2}=x=0,1(mol)`
Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lầ lượt là `y(mol)` và `z(mol)`
`-m_{Fe}+m_{Zn}=m_{hh.Y}`
`⇔56.y+65.z=8,5(g)(1)`
Quá trình oxit hóa khử :
$Fe^0 →Fe^{+3}+3e$
`y` `→` `3.y` `(mol)`
$Zn^0→ Zn^{+2}+2e$
`z` `→` `2.z` `(mol)`
$Cl_2^0+2e→2Cl^{-1}$
`0,1` `→0,2` `(mol)`
$Br_2^0+2e→2Br^{-1}$
`0,1` `→0,2` `(mol)`
Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận
`-` Bảo toàn `e:→3.y+2.z=0,2+0,2`
`⇔3.y+2.z=0,4(2)`
Từ `(1)` và `(2)→y=\frac{9}{83};z=\frac{31}{830}`
`-n_{Fe}=y=\frac{9}{83}(mol)`
`→m_{Fe}=\frac{9}{83}.56=\frac{504}{83}(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{\frac{504}{83}}{8,5}.100%≈71,44%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
