Đáp án:
`MgO`
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit của kim loại `R` là `R_xO_y`
$2R_xO_y+2yH_2SO_4\to xR_2(SO_4)_{2y/x}+2yH_2O$
Giả sử có `1(mol)` `R_xO_y`
`=>m_{R_xO_y}=xR+16y(g)`
Theo phương trình
`n_{H_2SO_4}=\frac{1}{y}(mol)`
`=>m_{dd H_2SO_4}=\frac{\frac{98}{y}}{4,9%}=2000y(g)`
`=>m_{dd}=xR+2016y(g)`
`n_{R_2(SO_4)_{2y/x}}=\dfrac{x}{2}(mol)`
`=>m_{R_2(SO_4)_{2y/x}}=0,5x(2R+\frac{96.2y}{x}=xR+96y(g)`
Lại có $C\text{%}_{R_2(SO_4)_{2y/x}}=5,882\text{%}$
`=>\frac{xR+96y}{xR+2016y}.100=5,882%`
`=>xR+96y=0,05882xR+118,58112y`
`=>0,94118xR=22,5112y`
`=>R=24.\frac{y}{x}=12.frac{2y}{x}`
Ta có bảng
$\begin{array}{|c|c|}\hline \dfrac{2y}{x}&1&2&3\\\hline R&12&24&36\\\hline \text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Mg}&\text{Loại}\\\hline\end{array}$
Vậy `R` là `Mg`
Lại có `\frac{2y}{x}=2`
`=>x/y=1`
`=>R_xO_y` là `MgO`
