Đáp án:
`-%m_{Al}≈49,09%`
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→m_{Al}+m_{Fe}=m_{hh}`
`⇔27.x+56.y=11(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`-n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`
Theo phương trình hóa học :
`→\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}`
`⇔\frac{3}{2}.x+y=0,4(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=0,2;y=0,1`
`-n_{Al}=x=0,2(mol)`
`→m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
`⇒%m_{Al}=\frac{5,4}{11}.100%≈49,09%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$