Đáp án:
\({V_{{C_2}{H_4}}}= 7,2{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{C_3}{H_6}}} = 4{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(C_2H_4\) và \(C_3H_6\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 28x + 42y = 16,5\)
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)
Hiện tượng: màu vàng của dung dịch brom nhạt dần.
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{{80}}{{80.2}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_3}{H_6}}} = x + y\)
Giải được:
\(x = \frac{9}{{28}};y = \frac{5}{{28}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{9}{{28}}.22,4 = 7,2{\text{ lít;}}{{\text{V}}_{{C_3}{H_6}}} = \frac{5}{{28}}.22,4 = 4{\text{ lít}}\)