Đáp án:
a) \({V_{kk}} = 16,8{\text{ lít}}\)
b)
\({n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
a)
Phản ứng xảy ra:
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} = \frac{3}{4}.0,2 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 3,36.5 = 16,8{\text{ lít}}\)
b)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{3}{4}{n_{Al}}\) nên \(O_2\) dư.
Sau phản ứng còn lại \(Al_2O_3\) và \(O_2\) dư.
\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,4 - \frac{3}{4}{n_{Al}} = 0,25{\text{ mol}}\)
