$a.PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2(1) \\b.n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04mol \\Theo\ pt\ (1) : \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,04mol \\⇒V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l \\c.n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol \\PTHH :$
$2H_2 + O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
Theo pt : 2 mol 1 mol
Theo đbài : 0,04 mol 0,05mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,04}{2}<\dfrac{0,05}{1}$
⇒Sau phản ứng $O_2$ còn dư
Theo pt :
$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,04mol$
$⇒m_{H_2O}=0,04.18=0,72g$