`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`
Cho `11g` $\begin{cases}Fe: x(mol)\\ Al: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có: `m_{Fe}+m_{Al}=11g`
`\to 56x+27y=11g(1)`
Phương trình:
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{H_2}=x+1,5y=0,4(mol)(2)`
Từ `(1),(2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`%m_{Fe}=\frac{0,1.56.100%}{11}\approx 50,9%`
`%m_{Al}=\frac{27.0,2.100%}{11}\approx 49,09%`