Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}$
Ta có $n_{SO_{3}}=\frac{8}{32+3×16}=0,1(mol)$
Theo pt $n_{H_{2}SO_{4}}=n_{SO_{3}}=0,1(mol)$
$⇒m_{H_{2}SO_{4}}=0,1×(2+32+4×16)=9,8(g)$
Ta có $m_{dd}=100+8=108(g)$
$⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{108}≈9,1\%$