Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 8,4{\text{ lít}}\)
\({m_{Cu}} = 24{\text{ gam}}\)
\(FeO\) (sắt (II) oxit)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = \frac{{30}}{{64 + 16}} = 0,375{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Cu}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,375.22,4 = 8,4{\text{ lít}}\)
\({m_{Cu}} = 0,375.64 = 24{\text{ gam}}\)
Dùng \(H_2\) để khử oxit của kim loại \(R\) có dạng \(RO\)
Phản ứng xảy ra:
\(RO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}R + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{RO}} = {n_{{H_2}}} = 0,375{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{RO}} = {M_R} + {M_O} = {M_R} + 16 = \frac{{27}}{{0,375}} = 72 \to {M_R} = 56\)
\(\to R:Fe\)
Vậy oxit là \(FeO\) (sắt (II) oxit)
