Đáp án:
a) Fe: 43,36%; M: 56,64%
b) Cu
c) 57,785 g
Giải thích các bước giải:
a)
${n_{HCl}} = \dfrac{{35.36,5\% }}{{36,5}} = 0,35mol $
$ {n_{{H_2}}} = \dfrac{{PV}}{{RT}} = \dfrac{{2.0,861}}{{0,082.(27 + 273)}} = 0,07mol < \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} $
⇒ $HCl$ dư
${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,07mol \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,07.56 = 3,92\left( g \right) $
$ {m_M} = 9,04 - 3,92 = 5,12\left( g \right) $
$\% {m_{Fe}} = \dfrac{{3,92}}{{9,04}}.100\% = 43,36\% $
$ \% {m_M} = 100 - 43,36 = 56,64\% $
b)
${n_M} = \dfrac{{5,12}}{M} $
${n_{MC{l_2}}} = \dfrac{{10,8}}{{M + 71}} $
$\begin{gathered} {n_M} = {n_{MC{l_2}}} \Leftrightarrow \dfrac{{5,12}}{M} = \dfrac{{10,8}}{{M + 71}} \hfill \\ \Rightarrow M = 64 \hfill \\ \end{gathered} $
M là $Cu$
c) dung dịch B gồm $FeC{l_2}$ (0,07 mol) và $HCl$ dư (0,21 mol)
$AgN{O_3} + HCl \to AgCl \downarrow + HN{O_3} $
$2AgN{O_3} + FeC{l_2} \to 2AgCl \downarrow + Fe{(N{O_3})_2}$
$AgN{O_3} + Fe{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_3} + Ag \downarrow $
${m_ \downarrow } = {m_{AgCl}} + {m_{Ag}} = 0,35.143,5 + 0,07.108 = 57,785\left( g \right)$