Đáp án:
\(Mg\)
Giải thích các bước giải:
Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\)
\(2M + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{M_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6.1 = 0,6{\text{ mol}}\)
Trung hòa axit dư
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 0,6 - 0,1 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_M} = \dfrac{{2{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{n} = \dfrac{{0,5.2}}{n} = \dfrac{1}{n}\)
\( \to {M_M} = \dfrac{{12}}{{\dfrac{1}{n}}} = 12n\)
Thỏa mãn \(n=2 \to M_M= 24 \to M:Mg\) (magie)
