Đáp án:
b) 50,91% và 49,09%
c) 53,8g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
b)\\
\text{ Gọi a là số mol của Fe }\\
{n_{Fe}}:{n_{Al}} = 1:2 \Rightarrow {n_{Al}} = 2{n_{Fe}} = 2a\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{14,56}}{{22,4}} = 0,65mol\\
\Rightarrow 2a \times \frac{3}{4} + a \times \frac{2}{3} = 0,65 \Leftrightarrow a = 0,3\\
{m_{Fe}} = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
{m_{Al}} = 0,3 \times 2 \times 27 = 16,2g\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{16,8}}{{16,8 + 16,2}} \times 100\% = 50,91\% \\
\% {m_{Al}} = 100 - 50,91 = 49,09\% \\
c)\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = \dfrac{{0,6}}{2} = 0,3\,mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = \dfrac{{0,3}}{3} = 0,1\,mol\\
m = 0,3 \times 102 + 0,1 \times 232 = 53,8g
\end{array}\)
