1. Tính axit: Cả 2 đều là axit mạnh: 

 - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

 - Tác dụng với bazơ (không có tính khử) → muối + H₂O

   H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O 

   H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Tính oxi hóa

 - H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H₂. Còn H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối trong đó kim loại có hóa trị cao + H₂O + SO₂ (S, H₂S).

3. Tính háo nước

- H₂SO₄ loãng không có khả năng này. Vì vậy, cần lưu ý khi pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại vì có thể gây bỏng. H₂SO₄ có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

Tính chất hóa học của H2SO4 loãng

-  Đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

- Tác dụng được với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học để giải phóng khí H2

                         Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

                         Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

- Tác dụng với bazơ và oxit bazơ

                        H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O

                        H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

- Tác dụng với muối của axit yếu hơn

                        H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Tính chất hóa học của H2SO4 đặc:

-Axit sulfuric đặc có đặc tính háo nước và toả nhiều nhiệt khi pha loãng

-H2SO4 có thể gây bỏng nặng cho con người

-H2SO4 đặc có thể tác dụng với kim loại

VD: 2H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

-H2SO4 đặc nguội thụ động(không phản ứng với Al,Cr,Fe)

-Axit sulfuric đặc tác dụng được với phi kim-> oxit phi kim

VD:S + 2H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O

- Axit sulfuric đặc có thể làm than hoá đường

PTHH:   C12H22O11 + H2SO4 ->12C + H2SO4.11H2O

-Axit sulfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

VD:2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O

 mong CTLHN!!