Khi thoát ra là khí $CH_4$
a,
$ n_{Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{160} = 0,05 (mol) \\ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,05 (mol) \\ V_{C_2H_4} = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) \\ \rightarrow V_A = V_{C_2H_4} + V_{CH_4} = 1,12 + 3,36 = 4,48 (l) $
b,
$ \% V_{C_2H_4} = \dfrac{V_{C_2H_4}}{V_{hh}}.100\% = \dfrac{1,12}{4,48}.100 = 25 \% \\ \%V_{CH_4} = 100\% - \% V_{C_2H_4} = 100 - 25 = 75 \% $
c,
$ n_{CH_4} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 (mol) $
$ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O \\ C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O \\ n_{O_2} = 2.n_{CH_4} + 3.n_{C_2H_4} = 2.0,15 + 3.0,05 = 0,45 (mol) \\ \rightarrow V_{O_2} = n . 22,4 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l) $