Đáp án:
$C_{M_{NaOH\ dư}}=0,75\ M$
$C_{M_{Na_2S}}=0,625\ M$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2S}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$
$n_{NaOH}=0,4.2=0,8\ (mol)$
Ta có tỉ lệ:
$T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,8}{0,25}=3,2$
$\to T>2$
$\to$ Phản ứng tạo muối trung hòa, khi đó $H_2S$ hết
Phương trình hóa học:
$H_2S+2NaOH\to Na_2S+2H_2O$
Theo phương trình:
$n_{NaOH\ pứ}=2n_{H_2S}=2.0,25=0,5\ (mol)$
$\to n_{NaOH\ dư}=0,8-0,5=0,3\ (mol)$
Theo phương trình:
$n_{Na_2S}=n_{H_2S}=0,25\ (mol)$
Coi $V_{dd\ spứ}=V_{dd\ NaOH}=0,4\ (l)$
$C_{M_{NaOH\ dư}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\ (M)$
$C_{M_{Na_2S}}=\dfrac{0,25}{0,4}=0,625\ (M)$
