Đáp án:
\( C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 16,7\% \)
Giải thích các bước giải:
Câu này thiếu nồng độ % của dung dịch \(H_2SO_4\) nên anh chỉ tính được nồng độ khi axit dư
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{Al}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 2,7 + 100 = {m_{dd}} + 0,15.2\)
\( \to {m_{dd}} = 102,4{\text{ gam}}\)
\({m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05.(27.2 + 96.3) = 17,1{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{17,1}}{{102,4}} = 16,7\% \)
