Đáp án:
\( \% {m_{Fe}} = 25,9\% ;\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,1\% \)
\( {m_{muối}} = 90,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Fe;Fe_2O_3\) trong mỗi phần lần lượt là \(x;y\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = x = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Cho phần 2 tác dụng với \(H_2\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
\({n_{Fe}} = \frac{{33,6}}{{56}} = 0,6{\text{ mol = x + 2y}}\)
Giải được: \(x=y=0,2\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2.(56.2 + 16.3) = 32{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{11,2 + 32}} = 25,9\% \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,1\% \)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = 0,2.(56 + 35,5.2) + 0,4.(56 + 35,5.3) = 90,4{\text{ gam}}\)
