a) Oxi có tính oxi hóa mạnh:
$C_2H_5OH+3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2+3H_2O$
Ozon có tính oxi hóa mạnh:
`2KI+O_3+H_2O → I_2+2KOH+O_2`
b) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi:
`2Ag+O_3 → Ag_2O+O_2`
c) Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa:
$S+H_2 \xrightarrow{t^o} H_2S$
Lưu huỳnh thể hiện tính khử:
$S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
d) Hiđro sunfua có tính axit yếu:
`H_2S+NaOH → NaHS+H_2O`
`H_2S+2NaOH → Na_2S+H_2O`
Hiđro sunfua có tính khử mạnh:
`H_2S+4Cl_2+4H_2O → H_2SO_4+8HCl`
e) Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit:
`SO_2+NaOH → NaHSO_3`
`SO_2+2NaOH → Na_2SO_3+H_2O`
f) Axit sunfuric có tính oxi hóa mạnh:
`H_2SO_4+8HI → 4I_2+H_2S+4H_2O`
Axit sunfuric có tính háo nước:
$C_n(H_2O)_m \xrightarrow{H_2SO_4 \ dac} nC+mH_2O$
`C+2H_2SO_4 → CO_2+2SO_2+2H_2O`
g) Axit sunfuric có tính axit:
`FeO+H_2SO_4 → FeSO_4+H_2O`
h) Khí sunfurơ thể hiện tính oxi hóa:
`SO_2+2Mg → S+2MgO`
Khí sunfurơ thể hiện tính khử:
`SO_2+Br_2+2H_2O → 2HBr+H_2SO_4`