Đáp án:
`V_{O_2}=3,36l, m_{CuO}=24g, m_{Cu}=6,4g`
Giải:
`n_{KClO_3}=\frac{12,25}{122,5}=0,1 \ (mol)`
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl+3O_2$
`n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,15 \ (mol)`
Thể tích khí oxi thu được:
`V_{O_2}=0,15.22,4=3,36 \ (l)`
$2Cu+O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
`n_{CuO}=2n_{O_2}=2.0,15=0,3 \ (mol)`
Khối lượng đồng (II) oxit thu được:
`m_{CuO}=0,3.80=24 \ (g)`
`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1 \ (mol)`
→ Tính theo `H_2`
$CuO+H_2 \xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
`n_{Cu}=n_{H_2}=0,1 \ mol`
Khối lượng đồng thu được sau phản ứng:
`m_{Cu}=0,1.64=6,4 \ (g)`