Đáp án:
1) %$V_{CH_4}$ $=$ $20$%
→ %$V_{C_2H_2}$ $=$ $80$%
2) $V_{CO_2}=0,0504(l)$
Giải thích các bước giải:
1) $CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CO_2+2H_2O$
$2C_2H_2+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 4CO_2+2H_2O$
Gọi số mol của $CH_4$ và $C_2H_2$ lần lượt là $x$ và $y$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 22,4x+22,4y=0,028 \\ 2×22,4x+\dfrac{5}{2}×22,4y=0,0672 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} 22,4x+22,4y=0,028 \\ 44,8x+56y=0,0672 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=\dfrac{1}{4000} \\ y=\dfrac{1}{1000} \end{cases}$
%$V_{CH_4}=\dfrac{22,4×\dfrac{1}{4000}}{0,028}×100$% $=$ $20$%
→ %$V_{C_2H_2}=100$% $-$ $20$% $=$ $80$%
2) Ta có: $n_{CO_2}=n_{CH_4}=\dfrac{1}{4000}(mol)$
$n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=2×\dfrac{1}{1000}=\dfrac{1}{500}(mol)$
$V_{CO_2}=22,4×(\dfrac{1}{4000}+\dfrac{1}{500})=0,0504(l)$
