Đáp án:
\( {m_X} = 43,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{48}}{{56.2 + 16.3}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} > \frac{1}{3}{n_{{H_2}}}\) nên \(Fe_2O_3\) dư
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}{\text{ dư}}}} = 0,3 - \frac{{0,3}}{3} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_X} = {m_{F{e_2}{O_3}{\text{ dư}}}} + {m_{Fe}} = 0,2.160 + 0,2.56 = 43,2{\text{ gam}}\)
