Hoà tan hỗn hợp vào nước, thu được dung dịch $A$ và chất rắn $B$ màu trắng.
Hoà tan $B$ vào dd $HCl$ dư, thu được chất rắn màu trắng (chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có $BaSO_4$), dung dịch không màu, khí không màu. Khí này làm tắt ngọn nến cháy (chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có $BaCO_3$).
$BaCO_3+2HCl\to BaCl_2+CO_2+H_2O$
Chia $A$ làm hai phần.
Phần 1: Nhỏ dư $HCl$ vào. Thấy có khí không màu, không duy trì sự cháy bay ra chứng tỏ hỗn hợp có $K_2CO_3$.
$K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+CO_2+H_2O$
Tiếp tục nhỏ dư $BaCl_2$ vào dd sau phản ứng thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có $K_2SO_4$.
$BaCl_2+K_2SO_4\to BaSO_4+2KCl$
Phần 2: Nhỏ dư $KMnO_4/H_2SO_4$ vào. Có khí màu vàng lục bay ra, dd nhạt màu chứng tỏ hỗn hợp có $KCl$.
$10KCl+2KMnO_4+8H_2SO_4\to 5Cl_2+2MnSO_4+6K_2SO_4+8H_2O$
