Đáp án: $m_{Fe_2(SO_4)_3}=40(g)$
Giải thích các bước giải:
$2Fe+6H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{SO_2}=\dfrac{1}{3}×0,3=0,1(mol)$
⇒ $m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1×400=40(g)$