Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`-` `n_(CH_4)` = `(2,24)/(22,4)` = `0,1` `(mol)`
`PTHH` : `CH_4` + `2O_2` `\overset{t^o}→` `CO_2` + `2H_2O`
`-` Theo phương trình :
`n_(O_2)` = `2` × `n_(CH_4)` = `2` × `0,1` = `0,2` `(mol)`
`→` `V_(O_2)``(đktc)` = `0,2` × `22,4` = `4,48` `l`
`-` Vì Oxi chiếm `20%` thể tích không khí nên :
`→` `V_(kk)` = `V_(O_2)/(20%)` = `(4,48 × 100)/20` = `22,4` `l`
Vậy cần `22,4` lít không khí (đktc) để đốt cháy `2,24` lít `CH_4`