Đáp án:
\( {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 80,645{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ở 25 độ \(C\) 40 gam \(CuSO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 140 gam dung dịch bão hòa.
Vậy \(m\) gam dung dịch bão hòa chứa
\({m_{CuS{O_4}}} = \frac{{40}}{{140}}m = \frac{{2m}}{7} \to {m_{{H_2}O}} = \frac{{5m}}{7}\)
Gọi số mol \(CuSO_4.5H_2O\) tách ra là \(x\)
\( \to {m_{dd}} = m - {m_{{H_2}O}} - {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = m - 100 - 250x{\text{ gam}}\)
\({m_{CuS{O_4}{\text{ còn lại}}}} = \frac{{2m}}{7} - 160x{\text{ gam}}\)
\( \to \frac{{\frac{{2m}}{7} - 160x}}{{m - 100 - 250x}} = \frac{{40}}{{140}} = \frac{2}{7} \to \frac{{2m}}{7} - 160x = \frac{2}{7}(m - 100 - 250x) \to x = 0,32258\)
\( \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 250x = 80,645{\text{ gam}}\)
