Đáp án:
\({m_{este}} = 5,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_3COOH\) và \(C_2H_3COOH\) đều là \(x\) mol.
\( \to 60x + 72x = 6,6 \to x = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{C{H_3}OH}} = \frac{{3,84}}{{32}} = 0,12{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(C{H_3}COOH + C{H_3}OH\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}C{H_3}COOC{H_3} + {H_2}O\)
\(C_2{H_3}COOH + C{H_3}OH\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}C_2{H_3}COOC{H_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{H_3}OH}} > {n_{C{H_3}COOH}} + {n_{{C_2}{H_3}COOH}}\) nên ancol dư
\( \to {n_{C{H_3}COOC{H_3}{\text{ lt}}}} = {n_{{C_2}{H_3}COOC{H_3}{\text{ lt}}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{H_3}COOC{H_3}}} = {n_{{C_2}{H_3}COOC{H_3}}} = 0,05.70\% = 0,035{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{este}} = {m_{C{H_3}COOC{H_3}}} + {m_{{C_2}{H_3}COOC{H_3}}} = 0,035.74 + 0,035.86 = 5,6{\text{ gam}}\)
