Đáp án:
\(Zn\) (kẽm)
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(M + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}MS{O_4} + Cu\)
\(M + Pb{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}Pb + M{(N{O_3})_2}\)
Giả sử số mol \(CuSO_4;Pb(NO_3)_2\) ở 2 trường hợp là \(1\) mol.
\( \to {n_{M{\text{ phản ứng}}}} = {n_{Cu}} = {n_{Pb}} = 1{\text{ mol}}\)
Ở trường hợp 1
\({m_{giảm}} = {m_M} - {m_{Cu}} = {M_M} - 64{\text{ gam}}\)
Ở trường hợp 2
\({m_{tăng}} = {m_{Pb}} - {m_M} = 207 - {M_{M{\text{ gam}}}}\)
\( \to \frac{{{M_M} - 64}}{{207 - {M_M}}} = \frac{{0,05\% }}{{7,1\% }} \to {M_M} = 65\)
\( \to M: Zn\) (kẽm)