Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`D.25%`
Giải thích các bước giải:
Ta có:
`\overline {M_X}={28n_{N_2}+2n_{H_2}}/{n_{N_2}+n_{H_2}}=4.1,8=7,2`
`=> 4n_{N_2}=n_{H_2}`
=> Đặt `n_{N_2}=a mol`
`n_{H_2}=4a mol`
`PTHH:`
$N_2 + 3H_2 \xrightarrow {t^0+Fe} 2NH_3$
Vì `n_{N_2}<{n_{H_2}}/3 (a<{4a}/3)` nên nếu `H%=100%` thì `N_2` sẽ hết trước, `H_2` còn dư
=> Hiệu suất tính theo `N_2`
Gọi số `mol` `N_2` phản ứng là `b` `mol`
`=> n_{N_2.dư}=(a-b) mol`
Theo pt:
`n_{H_2.pư}=3.n_{N_2.pư}=3b mol`
`=> n_{H_2.dư}=(4a-3b) mol`
`n_{NH_3}=2.nN2=2b mol`
Hỗn hợp khí `Y` sẽ gồm `NH_3` mới sinh ra, `H_2` và `N_2` còn dư
Ta có:
`\overline {M_Y}={17n_{NH_3}+2n_{H_2.dư}+28n_{N_2.dư}}/{n_{NH_3}+n_{H_2.dư}+n_{N_2.dư}}=4.2=8`
`=> 17n_{NH_3}+2n_{H_2.dư}+28n_{N_2.dư}=8n_{NH_3}+8n_{H_2.dư}+8n_{N_2.dư}`
`=> 9n_{NH_3}+20n_{N_2.dư}=6n_{H_2.dư}`
`=> 9.2b+20.(a-b)=6.(4a-3b)`
`=> 4a=16b`
`=> b=0,25a`
Hiệu suất phản ứng là:
`H%=b/a.100={0,25a}/a.100=25%`
=> Chọn `D`
