Cho phản ứng hoá học: Cl2 + KOH -> KCl + KClO3 + H2O. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:
A.12. 
B.14.  
C.16. 
D.18.

Cho phản ứng hoá học: Cl2 + KOH  -> KCl + KClO3 + H2O. Tỉ số giữa số nguyên tử clo (Cl) thể hiện tính khử với số nguyên tử clo (Cl) thể hiện tính oxi hoá là:
A.1 : 5.   
B.5 : 1.  
C.1 : 6.      
D.6 : 1.

Cho phương trình phản ứng: aKMnO4 + bHCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Giá trị tối giản của b là:

 
A.10.    
B.13.  
C.16.  
D.19.

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được muối Fe(NO3)3 và V lít khí NO2 ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là:
A.2,24 lít.  
B.4,48 lít.   
C.6,72 lít.    
D.8,96 lít.

Hoà tan hoàn toàn m gam Cu bằng dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 và 2,24 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
A.3,2 gam.
B.6,4 gam.   
C.9,6 gam.  
D.12,8 gam.

Hoà tan hoàn toàn m gam Cu bằng dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 và hỗn hợp khí gồm NO; NO2 có số mol lần lượt là 0,1 và 0,2 mol. Giá trị của m là:

          
A.9,6 gam.
B.16,0 gam.    
C.19,2 gam.   
D.22,4 gam.

Chiếu bức xạ có bước sóng  = 0,4 µm vào catot của một tế  bào quang điện. Công thoát electron của kim loại làm catot là A = 2eV. Tìm giá trị hiệu điện thế đặt vào hai đầu anot và catot để triệt tiêu dòng quang điện.
Cho h = 6,625.10-34 Js và c = 3.108 m/s. 1eV = 1,6.10-19 J
A.UAK ≤ - 1,2 V.
B.UAK ≤ - 1,4 V
C.UAK ≤ - 1,1 V
D.UAK ≤ 1,5 V

Một nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S2-) bằng cách:
A. Nhận thêm một electron. 
B.Nhường đi một electron.
C.Nhận thêm hai electron. 
D.Nhường đi hai electron.

Trong phản ứng: Cl2 + KBr  Br2 + KCl. Nguyên tố clo (Cl):
A.Chỉ bị oxi hoá.      
B.Chỉ bị khử.
C.Không bị oxi hoá, không bị khử.
D.Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Trong phản ứng: Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O. Nguyên tố sắt (Fe):
A. Chỉ bị oxi hoá.   
B.Chỉ bị khử.
C.Không bị oxi hoá, không bị khử.
D.Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.