Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{Fe_3O_4}={23,2}/{232}=0,1 mol`
`n_{HCl}={200.3,65%}/{36,5}=0,2 mol`
`a)`
`Fe_3O_4 + 8HCl \to FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O`
Vì `n_{Fe_3O_4}>{n_{HCl}}/{8} (0,1>0,025}` nên sau phản ứng `Fe_3O_4` còn dư, `HCl` hết
Theo pt:
`n_{Fe_3O_4.pư}=1/8 . n_{HCl}=1/8 . 0,2=0,025 mol`
`=> n_{Fe_3O_4.dư}=0,1-0,025=0,075 mol`
Khối lượng `Fe_3O_4` dư là:
`m_{Fe_3O_4.dư}=0,075.232=17,4g`
`b)`
Theo pt:
`n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4.pư}=0,025 mol`
`n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_3O_4.pư}=0,025.2=0,05 mol`
Khối lượng muối sau phản ứng là:
`m=0,025.127+0,05.162,5=11,3g`
`c)`
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là;
`m_{dd}=0,025.232+200=205,8g`
Nồng độ phần trăm mỗi muối là:
`C%_{FeCl_2}={0,025.127}/{205,8}.100=1,54%`
`C%_{FeCl_3}={0,05.162,5}/{205,8}.100=3,95%`
