`1.`
`n_{NaOH}=0,15.2=0,3(mol)`
`n_{H_2SO_4}=0,1a(mol)`
`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O` `(I)`
Do `Al` tác dụng với `NaOH` và `H_2SO_4` nên trong dung dịch `E` có thể chứ
TH1: $H_2SO_4(dư)\to \begin{cases}Na_2SO_4\\Al_2(SO_4)_3\\\end{cases}$
TH2: $NaOH(dư)\to \begin{cases}Na_2SO_4\\NaAlO_2\\\end{cases}$
Do 2 chất trong dung dịch cùng nồng độ nên chúng cùng số mol
Trường hợp 1: `H_2SO_4` dư
Theo phương trình `(I)`
`->n_{H_2SO_4(pứ)}=1/2 n_{NaOH}=0,15(mol)`
`n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4(pứ)}=0,15(mol)`
`->n_{H_2SO_4(dư)}=0,1a-0,15(mol)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
Ta có
`n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Na_2SO_4}=0,15(mol)`
Theo phương trình
`n_{Al}=0,3(mol)`
`->m=0,3.27=8,1(g)`
`n_{H_2SO_4}=0,45(mol)`
`->0,1a-0,15=0,45`
`->0,1a=0,6`
`->a=6`
Vậy `a=6` thì `m=8,1(g)`
Trường hợp 2: `NaOH` dư
Theo phương trình `(I)`
`n_{NaOH(pứ)}=0,2a(mol)`
`n_{Na_2SO_4}=0,1a(mol)`
`->n_{NaOH(dư)}=0,3-0,2a(mol)`
`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`
ta có
`n_{NaAlO_2}=n_{Na_2SO_4}=0,1a(mol)`
Theo phương trình
`->n_{NaOH(dư)}=0,1a`
`->0,3-0,12a=0,1a`
`->0,3=0,3a`
`->a=1`
Lại có
`n_{Al}=0,1a=0,1.1=0,1(mol)`
`->m=0,1.27=2,7(g)`
Vậy với `a=1` thì `m=2,7(g)`
`2.`
`X_1 : FeCO_3`
`X_2 : H_2SO_4`
`X_3 : Fe_2(SO_4)_3`
`X_4 : SO_2`
`X_5 : CO_2`
`X_6 : Fe(OH)_3`
`X_7 : Fe_2O_3`
`2FeCO_3+4H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+SO_2+2CO_2+4H_2O`
`Fe_2(SO_4)_3+6NaOH->3Na_2SO_4+2Fe(OH)_3`
$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$
$4FeCO_3+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4CO_2$
