Đáp án:
\({m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 15,375{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CuSO_4.5H_2O\) là \(x\) mol.
200 gam dung dịch \(CuSO_4\) 8% chứa
\({m_{CuS{O_4}}} = 200.8\% = 16{\text{ gam}}\)
Hòa tan muối vào dung dịch thu được dung dịch mới có
\( \to {m_{dd}} = 250x + 200{\text{ gam}}\)
\({m_{CuS{O_4}}} = 160x + 16{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{160x + 16}}{{250x + 200}}.100\% = 12\% \to x = 0,0615{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 250x = 15,375{\text{ gam}}\)
