Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam một chất hữu cơ Y chỉ chứa C, H, O trong phân tử. Sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong (Ca(OH)2) dư, thấy xuất hiện 20 gam kết tủa. Đồng thời, khối lượng bình tăng 12,4 gam so với ban đầu. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) của Y là:
A.C2H4O2.     
B. CH2O.     
C. C2H4O.    
D.CH2O2.

Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam chất hữu cơ A, sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm cháy. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thấy xuất hiện 39,4 gam kết tủa trắng, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam. Mặt khác, oxi hoàn toàn 6,75 gam A bằng CuO (to), sau phản ứng thu được 1,68 lít N2 (đktc). Biết A có công thức phân tử (CTPT) trùng với công thức đơn giản nhất (CTĐGN). Vậy CTPT của A là:
A.C2H7O. 
B.C2H7N.   
C.C3H9O2N.  
D.C4H10N2O3.

Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 gam hợp chất A cần dùng vừa hết 4,2 lít O2. Sản phẩm cháy gồm có 3,15 gam H2O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2. Biết thể tích các khi đo ở đktc, trong phân tử của A có 1 nguyên tử nitơ (N). Công thức phân tử của A là:
A.C3H7O2N.
B.C3H9N.
C.C4H9O2N.
D.C4H11N.

Côban phóng xạ  được sử dụng rộng rãi trong y học và kĩ thuật, vì nó phát xạ tia  và có thời gian bán rã T = 5,7 năm. Để độ phóng xạ H0 của nó giảm xuống e lần (e là cơ số của loga tự nhiên ln) thì phải cần khoảng thời gian là
A.t = 8,55 năm
B.t= 9 năm
C.t = 8,22 năm
D.t = 8 năm

Hai bản của một tụ điện phẳng là hình tròn, tụ điện được tích điện sao cho điện trường trong tụ điện bằng E = 3.105 (V/m). Khi đó điện tích của tụ điện là Q = 100 (nC). Lớp điện môi bên trong tụ điện là không khí. Bán kính của các bản tụ là:
A.R = 11 (cm). 
B.R = 22 (cm).   
C.R = 11 (m). 
D.R = 22 (m).

Có hai tụ điện: tụ điện 1 có điện dung C1 = 3 (µF) tích điện đến hiệu điện thế U1 = 300 (V), tụ điện 2 có điện dung C2 = 2 (µF) tích điện đến hiệu điện thế U2 = 200 (V). Nối hai bản mang điện tích cùng tên của hai tụ điện đó với nhau. Hiệu điện thế giữa các bản tụ điện là:
A.U = 200 (V).   
B.U = 260 (V).    
C.U = 300 (V).    
D.U = 500 (V).

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 vào 160 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là:
A.19,7 gam.   
B.11,82 gam.     
C.7,88 gam.     
D.13,79 gam.

Hấp thụ V lít CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của V là:

   
A.3,36 lít.
B.5,6 lít.   
C.3,36 lít hoặc 5,6 lít.
D.3,36 lít hoặc 8,96 lít.

Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
A.Mg.   
B.Zn.         
C.Fe.         
D.Cu.

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm: Mg(NO3)2 và NaNO3, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn hỗn hợp khí Y vào nước, thu được 1 lít dung dịch có pH = 1 và có 2,24 lít khí không màu thoát ra. Phần trăm khối lượng của NaNO3 trong hỗn hợp X là:    
A.69,67%.   
B.46,54%.  
C.22,31%.     
D.77,69%.