Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: 2$NaOH$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $Na_{2}$$SO_{4}$ + 2$H_{2}O$ (1)
a)Theo bài ra: $n_{NaOH}$=2·$\frac{250}{1000}$=0,5 (mol)
$n_{H_{2}SO_{4}}$=2·$\frac{150}{1000}$=0,3 (mol)
Ta có tỉ lệ:
$\frac{n_{NaOH}}{2}$=$\frac{0,5}{2}$<$\frac{n_{H_{2}SO_{4}}}{1}$=$\frac{0,3}{1}$
→ $H_{2}$$SO_{4}$ dư, $NaOH$ hết
→ Nếu dùng quỳ tím thử dd sau phản ứng, $H_{2}$$SO_{4}$ dư trong dd sẽ làm quỳ tím chuyển đỏ.
b) Theo (1): $n_{Na_{2}SO_{4}}$=$n_{H_{2}SO_{4}phản ứng}$=$\frac{1}{2}$$n_{NaOH}$
=$\frac{1}{2}$·0,5=0,25 (mol)
⇒ $n_{H_{2}SO_{4}dư}$=0,3-0,25=0,05 (mol)
Ta có: $V_{dd sau phản ứng}$=250+150=400 (ml)=0,4 lít
⇒ $C_{M_{Na_{2}SO_{4}}}$=$\frac{0,25}{0,4}$=0,625 M
⇒ $C_{M_{{H_{2}SO_{4}dư}}}$=$\frac{0,05}{0,4}$=0,125 M
Chúc bạn học tốt^^
