Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,02 \times V = 0,02V\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,02V\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,01 \times V = 0,01V\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,01V\,mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,02V}}{1} > \dfrac{{0,01V}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
{n_{{H^ + }d}} = 0,02V - 0,01V = 0,01V\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01V}}{{V + V}} = 0,005M\\
pH = - \log (0,005) = 2,3\\
b)\\
{n_{HCl}} = 0,04 \times 0,75 = 0,03mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,03mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,16 \times 0,08 = 0,0128mol\\
{n_{KOH}} = 0,16 \times 0,04 = 0,0064mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 0,032mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,03}}{1} < \dfrac{{0,032}}{1} \Rightarrow O{H^ - }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ - }d}} = 0,032 - 0,03 = 0,002mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,002}}{{0,04 + 0,16}} = 0,01M\\
pOH = - \log (0,01) = 2\\
pH = 14 - 2 = 12
\end{array}\)
