Đáp án:
\(Fe_2O_3\)
\(\% {m_{ZnO}}= 25,23\% ; \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,77\% \)
\({m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 1078{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại cần tìm là \(R\) hóa trị III suy ra oxit là \(R_2O_3\)
Phản ứng xảy ra:
\(ZnO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}O\)
\({R_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,275.4 = 1,1{\text{ mol}}\)
Gọi số mol của \(ZnO\) là \(x\) suy ra \(R_2O_3\) là \(1,5x\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnO}} + 3{n_{{R_2}{O_3}}} = x + 1,5x.3 = 5,5x = 1,1 \to x = 0,2\)
\( \to {m_{ZnO}} = 0,2.(65 + 16) = 16,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{R_2}{O_3}}} = 64,2 - 16,2 = 48{\text{ gam}}\)
\( \to {M_{{R_2}{O_3}}} = 2{M_R} + 3{M_O} = 2{M_R} + 16 = \frac{{48}}{{1,5x}} = 160\)
\( \to M_R=56 \to R:Fe\)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)
\(\% {m_{ZnO}} = \frac{{16,2}}{{64,2}} = 25,23\% \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,77\% \)
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 1,1.98 = 107,8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{107,8}}{{10\% }} = 1078{\text{ gam}}\)
