Giải thích các bước giải:
Bài 4.
$n_{H_2}=\frac{3,136}{22,4}=0,14\ \text{mol}$
a. Xảy ra phản ứng:
$M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2$
$\to n_M=n_{H_2}=0,14\ \text{mol}$
$\Rightarrow M_M=\dfrac{3,36}{0,14}=24\ \text{g/mol}$
$\rightarrow M$ là Mg
b. Gọi hoá trị của M là n
Xảy ra phản ứng:
$2M+2nH_2SO_4\to M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2$
$\to n_M=\frac{0,14.2}n=\frac{0,28}n\ \text{mol}$
$\rightarrow M_M=\dfrac{3,36}{\frac{0,28}n}=12n\ \text{g/mol}$
Vì n là hoá trị của kim loại nên $1\leqslant n\leqslant 3$
$\rightarrow\begin{cases}n=2\\ M_M=24\ (Mg)\end{cases}$
Bài 5.
$n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\ \text{mol}$
Xảy ra phản ứng:
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
Theo phản ứng: $n_{{H_2}S{O_4}}=n_{{H_2}}=0,06\ \text{mol}$
$\to m_{H_2SO_4}=0,06.98=5,88\ \text{gam}$
BTKL: $m_{KL}+m_{H_2SO_4}=m+m_{H_2}$
$\rightarrow 1,85 + 0,06. 98 = m+ 0,06.2$
$\Rightarrow m=7,61$
Bài 6.
$n_{H_2SO_4}=0,5.0,2=0,1\ \text{mol}$
Xảy ra phản ứng:
$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O$
$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$
$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$
BT H: $n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,1\ \text{mol}$
$\rightarrow m_{H_2O}=18.0,1=1,8\ \text{gam}$
BTKL:
\(m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m+m_{H_2O}\)
\(\to m = 5,62 + 0,1. 98 - 0,1.18=13,62\ \text{gam}\)
