Gọi `X, Y` lần lượt là kim loại hóa trị `II` và `III`
`-` `n_{H_2} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25` `(mol)`
Phương trình hóa học: `X + 2HCl -> XCl_2 + H_2\uparrow`
`2Y + 6HCl -> 2YCl_3 + 3H_2\uparrow`
+) Lấy số mol của `HCl` ở cả 2 phương trình hóa học: `HCl` đều tham gia ở cả hai phản ứng.
Theo phương trình `n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 0,5` `(mol)`
+) Cả 2 phương trình `HCl` đều có hệ số gấp đôi `H_2`, suy ra số mol của `HCl` ở 2 phương trình gấp đôi số mol của `H_2`.
`->` `V_{dd(HCl)} = \frac{0,5}{1,5} \approx 0,33` `(l)`