a/
$n_{HCl}$ = $\frac{70}{1000}$ × 2 =0,14 (mol)
Đặt $n_{Na_{2}O}$ =x (mol) ⇒ $m_{Na_{2}O}$ =62x
$n_{BaO}$ = y (mol) ⇒ $m_{BaO}$ =153y
⇒62x+153y=6,16 (1)
$Na_{2}O$ +2 $HCl$ ⇒2 $NaCl$ +$H_{2}O$
x ........................ 2x
$BaO$ +2 $HCl$ ⇒$BaCl_{2}$ + $H_{2}O$
y ....................... 2y
⇒2x+2y=0,14 (2)
Từ (1) và (2) ⇒$\left \{ {{62x+153y=6,16} \atop {2x+2y=0,14 }} \right.$
⇒ $\left \{ {{x=0,05 (mol)} \atop {y=0,02 (mol)}} \right.$
⇒ % $m_{Na_{2}O}$ = $\frac{0,05× 62}{6,16}$ × 100% =50,32%
⇒ %$m_{BaO}$ =100-50,32=49,68%
b/
$Na_{2}O$ + $H_{2}SO_{4}$ ⇒ $Na_{2}SO_{4}$ =$H_{2}O$ (3)
0,05 ................. 0,05
$BaO$+ $H_{2}SO_{4}$ ⇒ $BaSO_{4}$ +$H_{2}O$ (4)
0,02 ............. 0,02
⇒$m_{H_{2}SO_{4}}$ = $m_{H_{2}SO_{4}}$ (3) +$m_{H_{2}SO_{4}}$ (4)
=0,05×98 + 0,02×98 =6,86(g)
⇒$m_{dung dịch}$ H2SO4=$\frac{6,86×100}{9,8}$ = 70 (g)