Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`
`2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑`
Vì `Mg` ko phản ứng vs `NaOH` nên `1,2g` rắn là `m_{Mg}`
`n_{Mg}=\frac{1,2}{24}=0,05(mol)`
`∑n_{H_2}=3/2n_{Al}+n_{Mg}=\frac{3,136}{22,4}=0,14`
`⇒3/2n_{Al}=0,14-n_{Mg}=0,14-0,05=0,09`
`⇔n_{Al}=0,06(mol)`
`⇒m_{Al}=0,06.27=1,62(g)`
`%m_{Al}=\frac{1,62}{1,62+1,2}.100=57,447%`
`%m_{Mg}=\frac{1,2}{1,62+1,2}.100=42,553%`
Chúc bạn học tốt!!!