Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
- Công thức oxit của kim loại `M` hóa trị `II` là `MO`
Phương trình hóa học :
`MO+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2O`
- Gọi `n_{MO}=a(mol) `
` \to m_{MO}=a.(M_M+16)(g)`
- Theo pt hóa học :
` \to n_{MO}=n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{H_2O}=a(mol)`
`m_{dd.H_2SO_4}=\frac{98.a.100%}{17,5%}=560.a(g)`
- Dung dịch `A` gồm `:RSO_4:a(mol)`
` \to m_{ct.MSO_4}=a.(M_M+96)(g)`
Bảo toàn khối lượng :
`m_{dd.A}=m_{MO}+m_{dd.H_2SO_4}`
`=a.(M_M+16)+560.a`
`=a.(M_M+576)(g)`
- Vì dung dịch `A` có `C%` là `20%`
` \to C%A=\frac{a.(M_M+96)}{a.(M_M+576)}.100%=20%`
` \to \frac{M_M+96}{M_M+576}.100%=20%`
` \to M_M=24` $(g/mol)$
` \to M` là nguyên tố Magiê `(Mg)`
`b.`
- Công thức oxit `:MgO`
`n_{MgO}=\frac{2}{40}=0,05(mol)`
Phương trình hóa học :
`MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O`
- Theo pt hóa học :
`n_{MgO}=n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=0,05(mol)`
`m_{dd.H_2SO_4}=\frac{0,05.98.100%}{17,5%}=28(g)`
Vì `d_{H_2SO_4}=1,12` $(g/ml)$
` \to V_{H_2SO_4}=\frac{28}{1,12}=25(ml)=0,025(l)`
` \to CM_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{0,025}=2(M)`
Mặt khác `:V_{A}=V_{H_2SO_4}=0,025(l)`
` \to CM_{A}=CM_{MgSO_4}=\frac{0,05}{0,025}=2(M)`
