Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m=2,88g`
Giải thích các bước giải:
`Mg + 2FeCl_3 \to MgCl_2 + 2FeCl_2` `(1)`
`Mg + FeCl_2 \to MgCl_2 + Fe` `(2)`
`TH1:` Sau `(2), Mg` dư
=> Chất rắn là `Fe, Mg`
Theo `(1):`
`n_{FeCl_2}=n_{FeCl_3}=0,12 mol`
Theo `(2):`
`n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,12 mol`
`=> m_{Fe}=0,12.56=6,72>3,36`
=> Loại
`TH1:` Sau `(2), FeCl_2` dư, `Mg` không đủ cho `(2)`
=> Chất rắn chỉ là `Fe`
`n_{Fe}=3,36÷56=0,06 mol`
Theo `(2):`
`n_{Mg(2)}=n_{Fe}=0,06 mol`
Theo `(1):`
`n_{Mg(1)}=1/2 . n_{FeCl_3}=1/2 . 0,12=0,06 mol`
Khối lượng $Mg$ ban đầu là:
$m=24.(0,06+0,06)=2,88g$