Đáp án:
\( m = 3,08{\text{ gam}}\)
\(C_2H_4;C_3H_6\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{9,68}}{{44}} = 0,22{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{3,96}}{{18}} = 0,22{\text{ mol}}\)
\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,22{\text{ mol;}}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,44{\text{ mol}}\)
\( \to m = m + {m_H} = 0,22.12 + 0,44.1 = 3,08{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\) nên \(k_X=1\) nên 2 hidrocacbon có dạng \(C_nH_{2n}\)
\( \to {m_{B{r_2}}} = 40.32\% = 12,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{B{r_2}}} = \frac{{12,8}}{{80.2}} = 0,08{\text{ mol = }}{{\text{n}}_X}\)
\( \to \overline {{C_X}} = \frac{{{n_C}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,22}}{{0,08}} = 2,75\)
Vì 2 hidrocacbon kế tiếp nhau nên số \(C\) lần lượt là \(2;3\)
Vậy 2 hidrocacbon là \(C_2H_4;C_3H_6\)