bài 1
a)$n_{h_{2} }$=$\frac{V}{22,4 }$=$\frac{4,48}{22,4 }$=0,2(mol)
ta có phương trình:
Mg + $h_{2}$SO_{4}$ → $MgSO_{4}$+ $H_{2} ↑(1)
1mol 1 mol 1mol 1mol
b mol b mol b mol b mol
2 Al + 3$h_{2}$SO_{4}$ → $Al_{2}$SO_{4}${3}$ + 3$H_{2} ↑(2)
2mol 3 mol 1 mol 3 mol
a mol 1,5a mol a mol 1,5a mol
Gọi a,b lần lượt là số mol của Al và Mg
$m_{al}$=n×M=a×27=27a( g)
$m_{mg}$ =n×M=b×24=24a(g)
Ta có
27a+24b=3,9
1,5a+b =0,2
→ a= 0,1; b=0,05
$m_{al}$=n×M=0,1×27=2,7( g)
$m_{mg}$ =n×M=0,05×24=1,2(g)
b)
$n_{ h_{2}SO_{4}}$(1)+$n_{ h_{2}SO_{4}}$(2)=0,05+(1,5×0,1)=0,2(mol)
$V_{ddh_{2}SO_{4}}$ =$\frac{nct}{CM}$ =$\frac{0,2}{0,8}$=0,25(l)
Bài 2:
$n_{h_{2} }$=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{7,84}{22,4}$=0,35(mol)
Mg + 2 Hcl→$Mgcl_{2}$ +$H_{2}$↑
1 mol 2mol 1 mol 1 mol
x 2x x x
Fe + 2 Hcl →$Fecl_{2}$ + $H_{2}$↑
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
y 2y y y
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg,Fe
$m_{Mg}$ =n×M=x×24=24x(g)
$m_{Fe}$ =n×M=y×56=56y(g)
Ta có
24x+56y=13,2
x + y =0,35
→x=0,2 ; y=0,15
$m_{Mg}$ =n×M=0,2×24=4,8(g)
$m_{Fe}$ =n×M=0,15×56=8,4(g)
b)từ (1)và (2) ta có
$n_{hcl}$ = $n_{hcl}(1)+$n_{hcl}(2)=2×0,2+2×0,15=0.7(mol)
$m_{hcl}$ = n×M=0,7×36,5=25,55(g)
$m_{ddhcl}$ =$\frac{mct×100}{C%}$ =$\frac{25,55×100}{20}$=127.75(g)
( bài 3 mình nghĩ nó sai j đó mình giải ko được thông cảm nha )
